各位大侠，有道化学题我迫切知道！

2H2↑＋O2↑，当阴极上得到xg气体时，溶液中消耗水为9xg，电解后仍为饱和溶液，析出的晶体和消耗的水恰好构成饱和溶液，其质量分数可表示为：142gm/322（m＋9x）×100%

amol电子，a/2mol水被电解，剩余溶液仍为饱和溶液
记M1为Na2SO4.10H2O的相对质量，M2为Na2SO4的相对质量，M3为H2O的相对质量
则有
质量分数=[m*M1/M2]/[m*10M3/M2+a/2*M3]
数你自己代进去吧

剩余溶液与原溶液一样为饱和溶液。算饱和溶液的质量分数，可利用析出部分来计算。mg物质含硫酸钠
mg(硫酸钠摩尔质量/硫酸钠摩尔质量+10水的摩尔质量）同理算其中水的，转移amol电子消耗水0．5amol，用算出的硫酸钠的质量比水的质量即可

电解是电解了溶液中水，剩余溶液中溶质的质量分数与已电解部分的溶质的质量分数相等。
电子从氧离子转移到氢离子，转义2个电子就消耗一个水分子，所以有a/2mol水被电解了，这部分的水质量是a/2*18=9a克，又Na2SO4.10H2O中Na2SO4与H2O的质量之比是142/（10*18）=71/90（Na2SO4与H2O相对原子质量之比，但H2O有10个），所以m个结晶中Na2SO4质量是71/161m，H2O质量是90/161m，所以电解部分溶液中溶质的质量分数是
（9a+90/161m）/（71/161m），化简为（1449a+90m）/71m
这也是剩余溶液中溶质的质量分数