无机化学题 电极反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 20:34:29
将氢电极插入含有0.50mol/L的HA和0.10 mol/L A-的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol/L，Cl-的AgNO3溶液中。已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，E（Ag+ /Ag）=0.7996V 。

(1)写出电池符号和电池反应方程式；

(2)计算正、负极的电极电势；

(3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数。

我不要答案，我要的是解题过程，答案我有。但光有答案也看不懂啊。

(1)写出电池符号和电池反应方程式；
Ag(s)/AgCl(s), Cl-(1.0 M)//HA (0.5 M), A-(0.10 M)/ 氢电极
2HA + 2Ag + 2Cl- ---> 2AgCl + H2 + 2A-

(2)计算正、负极的电极电势；
负极的电极电势:
E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag）+ 0.05916log[Ag+]=
E(Ag+/Ag）+ 0.05916log(Ksp/[Cl-])=
=0.7996 + 0.05916logKsp -0.05916log[Cl-]
=0.7996 + 0.05916logKsp
E(cell)=0.450=E(正)-E(AgCl/Ag)
正极的电极电势:
E(正)=0.450+E(AgCl/Ag)

(3)计算负极(?)溶液中的c(H+)和HA解离常数。
E(正)=0.450+E(AgCl/Ag)=(0.05916/2)log([H+]^2/P(H2))
=0.02958log(Ka^2[HA]^2/[A-]^2P(H2)
=0.02958log(Ka^2x0.25)

so, Ka= ....