某种化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克CO2和5.4克水，通过分析或计算确定该化合物中含有哪些元素

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 06:52:50
某种化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克CO2和5.4克水，通过分析或计算确定该化合物中含有哪些元素？
8.8g×(32÷44）×100%=6.4g
5.4g×（16÷18）×100%=4.8g
6.4+4.8=11.2g
11.2g＜9.6g
之后怎么算出来？
我只知道结果是C,H,可能有氧。
写出后面要详细呀

化合物8.8*12/44=2.4gC
5.4*2/18=0.6gH
含氧8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g

0.2molCO2证明0.2molC
0.3molH2O证明含氢0.6mol
消耗氧气0.3mol，以上的物质一共耗氧0.35
所以该物质含氧0.05mol

这样啊`````