一道初四化学题 急！！！急！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 13:18:44
向氯化镁和氯化钠的混合物25g中，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液60g，充分反应后过滤，向滤液中加入73g5%的盐酸，恰好完全反应，求原化合物中氯化镁的质量分数。

先根据加入的盐酸的量算出过量的氢氧化钠的质量
盐酸的量为73*0.05=3.65g
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
x 3.65g
x=4g

然后用氢氧化钠的质量60g*20%-4g=12g-4g=8g即为和氯化镁反应的氢氧化钠的质量
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
95 80
y 8g
y=9.5g

MgCl2 的质量分数= (9.5/25)*100% =38%

先根据加入的盐酸的量算出过量的氢氧化钠的量
盐酸的量为73*0.05=3.75g
从而得到过量的氢氧化钠的量为4g
然后用氢氧化钠的量（用50ml*密度*0.2）减去4g，即为和氯化镁反应的氢氧化钠的量
再列式计算氯化镁的质量
最后得到原混合物中氯化镁的质量分数

初四？有么？

A。 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
B。 NaOH + HCl = NaCl + H2O
过量NaOH的物质的量=所用HCl的物质的量=73*5%/36.5 = 0.1摩尔
参与反应A的NaOH物质的量= 60*20%/40 - 0.1 = 0.2摩尔
MgCl2 的物质的量= 0.2/2 =0.1摩尔
MgCl2 的质量= 0.1*95 =9.5g
MgCl2 的质量分数= (9.5/25)*100% =38%