氯化铵溶液与镁粉反应的方程式？

资料没有错，这个反应确确实实可以发生！
因为：NH4+离子要水解，NH4+ + H2O<===> NH3.H2O + H+
而Mg可以与H+反应生成Mg2+ 和H2
从何减少生成物H+的浓度，促进NH4+的进一步水解。
为什么不生成氢氧化镁沉淀，
这是因为在反应的过程中，
Mg2+是否以氢氧化镁形式沉淀要看溶液的PH值，
反应的开始溶液呈酸性，根本不可能出现Mg（OH）2
即便到最后，由于溶液中的Mg2+和NH3.H2O浓度都不大，
不足以达到生成Mg（OH）2沉淀的PH（氢氧化镁沉淀的PH较高）。
从另一个角度讲，氢氧化镁是个中强碱，碱性强于弱碱氨水，
Mg（OH）2+ 2NH4Cl <===>MgCl2+ 2NH3.H2O(氢氧化镁溶于氯化铵)
所以要想沉淀出氢氧化镁，溶液必须碱性较强（浓氨水条件）
楼主也可做以下两个实验：
1.将新制备的Mg（OH）2沉淀加浓NH4Cl溶液，沉淀溶解（相对强的碱制相对弱碱）；2.将稀MgCl2溶液中加稀氨水，发现无Mg（OH）2沉淀！

其实你只要明白氯化铵溶液是一种酸性溶液，强酸弱减盐是酸性的．
反应方程为：NH4CL+2H2O=NH3.H2O +HCl
Mg+2HCL＝MgCL2+H2 (gas）
NH3是被H2 带出的,不过由于NH3是被带出也促进了反应的发生
如果镁粉的量较大,随着反应 的进行,溶液中的0H- >H+,溶液呈碱性时,
此时的镁粉和水电离出的H+反应,才会出现你所说的氢氧化镁沉淀.

over.

资料表达是正确的，原理如下：NH4++H2O=（水解，可逆））NH3.H2O+H+，加入金属镁以后，与氢离子反应生成氢气，使氢离子浓度减少，水解平衡右移，氨水浓度增大以后会分解成氨气。

离子反应的本质是使溶液中的离子数目减少，以生成难溶、难电离或易挥发的物质为特点，反应总是朝着使溶液中离子最少的方向进行。这样，这个反应就不难理解了。
下面的资料是关于 离子