关于水溶液中离子平衡的化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 20:18:48
在PH值都等于9的NaOHCH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为
一个化学问题 急需高手帮忙 谢谢

NaOH溶液是强碱，抑制水的电离，但对水而言，每电离1 mol H+就电离1 mol OH-，所以A=B
醋酸钠是强碱弱酸盐，会促进水的电离（醋酸根会结合一部分水电离出的H+，使得此时溶液中由水电离出的H+和OH-的量不相等，而使溶液显碱性），所以A>B

肯定是B>A
前者是抑制水的电离
后者是CH3COO-水解，所以是促进水的电离

由于氢氧化钠的电离生成了OH-，所以抑制了水的电离，
而在CH3COONa中，由于CH3COO-的水解结合水电离出来的H+,促进了水的电离，所以A<B

B>A
首先，PH值都为9，那么两者【溶液中】的c(OH-)都为10-5次方.c（H+）都为10-9次方.
A中的OH-绝大部分都来源于NaOH。c（H+）【水】=c（0H-）【水】=10-9次方，所以A中由水电离出来的0H-只有10-9次方。
B中，CH3COONa溶于水本身不电离出OH-，但是因为CH3COO-为弱酸，与H+结合，溶液中的酸碱性全由水的电离来表现。所以c（OH-）【水】=c（OH-）【溶液】=10-5次方。
强酸强碱抑制电离，含有弱酸、弱碱根的促进水的电离