化学问题 急急急急急急急 在线等

分析：假设HCl、NaOH都完全反应，则
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑...①
0.1--0.3---------0.15
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑...②
0.3--0.3---------------0.45
生成的H2的体积比应该为1：3；若Al都完全反应，则生成的H2应该是等量的。因此，一定是一个溶液反应完一个没完全反应。由上两个方程式可知，HCl消耗的Al少于NaOH,因此，若其中一个Al没反应完，一定是加入盐酸溶液中的Al有剩余。因此，思路就是用①来计算H2的量，再用②来计算Al的量。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
----0.3---------0.15
由于两个反应生成H2的比为1：2，所以与NaOH反应生成0.3molH2。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
0.2---------------------0.3
∴加入Al的质量为0.2×27=5.4g

6HCl+2Al===AlCl3+3H2
2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2
由此可知盐酸是不足的,氢氧化钠过量.0.3MOL的盐酸只得0.15MOL氢气.0.3MOL的氢氧化钠得0.3MOL氢气

6HCl+2Al===AlCl3+3H2
0.3MOL的盐酸
要0.1MOL的的铝
所以M=54G\MOL*0.1=5.4G

这里不要考虑NAOH的

Al ~ 3H + ~ 3/2 H2
27g...3mol...1.5x22.4
......0.3mol..0.15x22.4
Al ~ NaOH ~ 3/2 H2
27g...1mol....1.5x22.4
5.4g.（0.3mol）..0.3x22.4
酸完全反应，碱没有完全反应
反应生成 的氢气 应该由反应的铝来决定

搞错了吧？
NaOH+AL=AL(OH)3(沉淀）+Na