中学化学资料网PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，为什么PH大于7？？

PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L, PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱电解质,不能完全电离,因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L;当二者等体积混合发生反应时〔由于n（HCl）：n（NH3•H2O）=1：1〕,氨水过量电离出OH-,所以p H>7。

因为氨水是弱碱，PH=11的氨水中的OH-为0.001mol/L，还有一部分是以NH4OH的形式存在的，当与PH=3的盐酸混合后，消耗了氨水中的OH-，则原来氨水中的NH4OH会电离产生OH-，使得PH大于7

H离子浓度与OH离子浓度相同，又氨是弱电解质，所以氨水过量，氨水部分电离（电离只有百分之10），而HCL着完全电离，当氨水电离出的OH与HCL完全电离出的H结合水解时，H耗完（H+OH=H2O）H与OH1：1关系，所以HCL中H离子耗完，而氨水只是部分电离，所以氨水有剩余，为弱碱，所以PH大于7

盐酸是强酸，完全电离；氨水是弱碱，部分电离，电离率极低，两者等体积混合后！生成的可以看成NH4CL和氨水的混合物，氨水的电离大于NH4+的水解！所以呈碱性！PH大于7