谁能详细解答一下这道题目？

向含有铜粉的硝酸亚铁溶液中加稀硫酸 ，会发生离子的自由结合，即结合成硫酸和硝酸。硝酸会与铜粉反应，生成蓝色的硝酸铜溶液。因此选C。
A：硝酸与铜反应，会生成二氧化氮气体。因此错误
B：说法过于绝对，不知道铜粉与加入的硫酸的量。因此这么说不不准确的
D：经以上分析，可知该实验的现象就是铜粉不断溶解，产生红棕色的二氧化氮气体，溶液逐渐由浅绿色变为蓝色。所以D错啦

首先，在硝酸亚铁中有硝酸根，又加了氢离子，那么就可以说溶液中有了硝酸，硝酸与铜和铁的反应顺序是先和单质铁反映生成二价亚铁离子，然后和铜反应生成铜离子，然后再和亚铁离子反应生成三价铁离子。反应过程中都会生成氮氧化物（具体成分视硝酸的浓度而定，一般稀硝酸对应一氧化氮）所以A不对因为不知道硝酸亚铁的浓度以及硫酸的浓度所以不知道铜粉能否完全溶解，因此B不对。硝酸亚铁是浅绿色的，铜离子是蓝色的，所以会变色。既然有硝酸那么铜一定会溶解所以D不对。

因为有NO2等等氮氧化物
因为不确定加入的稀硫酸的量，所以不确定铜粉是否完全反应，所以B不对。
C显然是对的。
铜粉一定会溶解，所以D不对。