几个高中化学电离方面问题

1、强电解质的电离方程式
NaCl→Na+ + Cl-

弱电解质的电离方程式
CH3COOH = CH3COO-+H+
2.离子方程式书写注意问题
一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行
离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2 固体混合加热制NH3，虽然也有离子参加反应，但不能写离子方程式，只能写化学方程式。即
2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
二、要遵循客观事实
如：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因H+为弱氧化剂，只能将Fe 氧化
为Fe2+。
三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式是否写对
1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式
2、单质、氧化物、气体、弱酸（HF、 H2S、 HClO、 H2SO3）弱碱（NH3·H2O）
等难电离的物质，难溶于水的物质[CaCO3、 BaSO3 、FeS、 BaSO4 、Fe(OH)3]必须写成化学式。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写
如：NaHSO3溶液与 H2SO4反应：HSO3- + H+ == SO2↑+H2O
4、对微溶物的处理，有三种情况：
（1）在生成物中有微溶物析出时，用化学式表示：
如：Na2SO4 溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag+ + SO42- == Ag2SO4↓
（2）在反应物中有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子形式：
如：CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ +2OH-- == CaCO3 ↓+ H2O
（3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式；
如：石灰乳与纯碱反应： Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH-
四、书写要完整
如向H2SO4溶液中加入 B