化学平衡移动问题，谢谢各位不吝赐教！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 00:26:06
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)＝N2O4(g)，该反应为可逆反应。达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数如何变化？为什么？
具体分析的过程，导致平衡移动的原因，应该考虑增大压强？还是应该考虑增大了NO2的浓度？
请大家注意，题目明确说明，是固定容积的容器。

无论考虑增大压强还是考虑增大浓度，平衡都是正向移动的
NO2的体积分数是下降的
假设压强不变，充入NO2容器体积必然变大，但由于是恒压反应，平衡是不移动的。之后按照题目要求要进行恒容，必定要压缩体积到原来大小，压强增大，平衡正向移动，则NO2的体积分数减小

NO2的体积分数要减小，平衡向右移动，你可以把它看成是两个平衡，放在一起，然后再压缩体积，结果就是平衡向体积减小的方向移动，导致NO2的体积分数减少。

从新达到的平衡与第一次的平衡相比，NO2体积分数相同。
刚加NO2后，使得平衡右移动，但是在固定容器中，在温度不变的情况，加大的NO2质量最终变成了压力，而他们反应的平衡在温度，总体积不变情况下，又回到以前。
前面说的压力不变是不可能的，VT不变 ，变的就是P了.

黑龙少将:
你说的《所以增加了NO2是不可能全部转化为N2O4，》，说明N2O4量在增加，对不，那怎么得到NO2含量变大呢？

为什么要考虑的这么复杂呢？
固定容器，就说明这个V是不变的，总体的V是不变的，现在NO2增加了，那体积分数肯定是增加了，因中反映是可逆反映，所以增加了NO2是不可能全部转化为N2O4，所以NO2体积分数，在总体的V不变的情况下，NO2的体积分数是增加的！

化学反应的经验平衡常数Kp是与温度有关的常数，kx是产物的浓度除以反应物浓度的平方,而Kx=kp*p,现在增加了物质，那么就是P增加，显然KX变大，说明后者的体积分数与前者的体积分数之比值变大了。。