【帮忙】一道初三化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 05:02:42
在CO和Co2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%。将该气体10g通入足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是多少？（要详细过程）谢谢

答案:30g

分析

混合气中C的质量=10*36%=3.6
根据化学式各个元素的质量比恒定
设3.6g碳能形成Xg二氧化碳
C~~~~~~~CO2
12......44
3.6.....X
得X=13.2
设生成的沉淀有Yg
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
........44...100
.......13.2...Y
得Y=30

设混合气体中含COxmol,含CO2ymol
所以混合物中碳元素的质量分数为：(12x+12y)/(28x+44y)=36%
得出x/y=2
所以混合气体中CO的质量分数为：28×2/（28×2+44）=0.56
10g混合气中CO含量为10×0.56=5.6g，CO2含量为10-5.6=4.4g
与CuO完全反应，CO完全转化为CO2，所以反应生成的CO2为：5.6×44/28=8.8g
通入石灰水反应的CO2为8.8+4.4=13.2g
因为1molCO2转化为1molCaCO3，所以白色沉淀质量为：13.2×100/44=30g