化学热反应中单位KJ/mol ，如果是2mol反应物反应，然而放热还是按KJ/mol 计，这不是矛盾 吗

反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。实际上，这里的摩尔不是反应物的单位，是反应进度的单位。反应进度是表示反应完成程度的物理量。反应热kJ/mol是指反应进度为1摩尔时的反应热效应。
化学反应式写法不同，则计量的基本单元不同，对同一实验过程的热效应进行描述时，所得的反应进度不同，但热效应数值是相等的。
例：反应1：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） 反应热1 = a kJ/mol
反应2：2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g） 反应热2= 2a kJ/mol
按反应1完成反应时，每摩尔反应（1摩尔石墨与1摩尔氧气完全反应，生成1摩尔二氧化碳）放热a千焦；按反应2完成反应时，每摩尔反应（2摩尔石墨与2摩尔氧气完全反应，生成2摩尔二氧化碳）放热2a千焦。
假设有2摩尔石墨完全燃烧，
按反应1描述，则完成了2摩尔反应，反应进度=2摩尔，所以放热 =2mol*a kJ/mol=2akJ；
按反应2描述，则反应进度=1摩尔，完成了1摩尔反应，所以放热 =1mol*2akJ/mol=2akJ。

这里的KJ/mol
mol修饰的不是反应物或者生成物，而是整个反应。
也就是说有 1mol的反应发生时会放出多少kJ的热量

KJ/mol是表示一种物质跟另一种物质反应的放热能力，既然是种能力就跟反应量无关了，所以无论是几mol反应物放入还是按KJ/mol。

这是个单位，注意理解