通过计算回答问题：

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 09:57:49
通过计算回答问题：
品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度1.84g/cm^3 质量分数:98%

（1）该浓硫酸的物质的量浓度。

（2）取该浓硫酸10.0mL，投入足量的铜片并加热，直到反应不再产生气体为止。反应后洗净、干燥铜片，并称重，发现铜片质量减轻1.6g。

①反应过程中产生的SO2的体积是多少（标准状况）？

②浓硫酸与铜充分反应后，若不考虑溶液体积变化，则反应后所得溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？

1 设体积为1L C=n/V=m/MV=1.84*1000*98%/98=18.4mol/L

2 2 H2SO4+ Cu= CuSO4+ SO2+2 H2O
2 64 1mol
y 1.6 x 64x=1.6 x=0.025mol
V(SO2)=0.025*22.4=0.56L
y=0.025*2=0.05mol C= n/v=(18.4*0.01-y)/0.01L=13.4mol/L

汗，这个已经不记得了，当年化学很是很nb的，高考考了100以上