高中化学——一道溶度积的计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 02:12:18
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-，Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4) =
[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12，现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO2-4 谁先沉淀?
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl- 浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变，可能用到的数据： ≈1.38 ， ≈ 4.36）

(1)应该是CrO2-4先沉淀. 因为他的容度积较小,即是说他的溶解度比AgCl小.
而且溶解度小的沉淀会向溶解度更小的沉淀转化.所以应该是CrO2-4先沉淀

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12
c（CrO2-4）= 0.001mol/L

所以c(Ag+)=根号(1.9×10-12)/0.001=(我没计算器,可以的话你自己算一下这个值吧.) 则可求出Ag+的浓度(大概是-11方左右的数..).

c(Ag+)c(Cl)=xx乘0.01=xx-13左右..
发现比Ksp(AgCl)要小,即还没到沉淀的地步

这个.. 后面也不太会了.. 你那括号里的两个数据是什么来的? 说不定可以有点提示.

(1)Cl-先沉淀.
设AgCl刚沉淀时,有c(Ag+)c(Cl-)=Ksp=1.8×10^-10 c(Cl-)=0.01 得c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8×10^-8
设CrO2-4刚沉淀时,有Ksp(Ag2CrO4) = [c(Ag+)]^2•c（CrO2-4）=1.9×10-12
c(CrO2-4)=0.001 可得c(Ag+)=根号(1.9×10^-12/0.001)≈4.35×10^-5

因为c1(Ag+)=1.8×10^-8 ＜c2(Ag+)=≈4.3×10^-5 即当AgCl沉淀时需要的Ag+少于CrO2-4沉淀时所需Ag+. 故Cl-先沉淀

(2)由Ksp(Ag2CrO4) =[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12 c(CrO4-2)=0.001
可得c(Ag+)约等于4.35×10^-5mol/L
此时Cl-已沉淀.再由Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 得c(Cl-)=Ksp(AgCl)/c(Ag+)=1.8×10^-10/4.35×10^-5=0.4×10^-5mo