求王水溶解金、铂和氢氟酸溶解玻璃的化学方程

金溶于王水3HNO3+4HCl+Au=3NO2+H[AuCl4]+3H2O
铂溶于王水3HNO3+4HCl+18Pt=3NO2+4H2[PtCl4]+8H2O
玻璃溶于氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiF4+2HF=H2[SiF6]
铂溶于魔酸2HF+2SbF5+Pt=H2[PtF6]+2SbF3
铂溶于皇水3HNO3+4HF+Pt=3NO2+H[PtF4]+3H2O

更正下family2009的回答
王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性，而是增强了金属的还原能力。亚硝酰氯氧化的机理很早就被否定了。

sio2+4HF=SIF4+2H2O
另一个很麻烦的，是生成络合物，一般不要求吧

3HNO3+4HCl+Au=3NO2+H[AuCl4]+3H2O
铂类似,
SiO2+4HF=SiF4+2H2O

Au+NO3-+4H+→Au3+ + NO↑+2H2O
Au3+ +3Cl- →AuCl3
Au+HNO3+3HCl══AuCl3+NO↑+2H2O
AuCl3+HCl══HAuCl4(四氯合金酸）
Δ
2HAuCl4══2HCl↑+3Cl2↑+2Au
王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力