高一化学题（有追加分）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 23:19:11
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液为210mL。且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
1、加入铝粉的质量
2、原硫酸铜溶液的物质的量浓度
拜托，过程和答案。有分
MS不对，1L答案

哈哈·

殊児 这招兜用上了。。

正好我也不会讷。。

嘻~

反应结束时，剩余物为：
Na2SO4，Cu(OH)2，NaAlO2
设Cu(OH)2物质的量为amol，则Na2SO4为amol。
Na+为0.21*2=0.42mol，
NaAlO2为（0.42-2a）mol。
Al + NaOH + H2O---NaAlO2 + H2，
过量的Al为0.672/22.4=0.03mol，
3Cu2+ + 2Al---2Al3+ + 3Cu，
和铜反应的铝为2a/3=（0.42-2a）-0.03 。
解得a=0.045mol
原硫酸铜溶液的物质的量浓度=0.045/0.03=1.5mol/L，
铝粉的质量=27*（0.42-2a）=27*（0.42-2*0.045）=8.91g