UC知道高一化学(硝酸的性质)
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 23:04:25
12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，
（1）产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)
（2）该反应转移的电子总数为多少？
（1）8.96L；（2）0.4mol
答案是这个,谁知道过程怎样啊?
（1）产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)
（2）该反应转移的电子总数为多少？
（1）8.96L；（2）0.4mol
答案是这个,谁知道过程怎样啊?
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
铜我物质的量 12.7/63.5 = 0.2mol
产生气体的体积为 0.2×2×22.4 = 8.96L
因为还原剂只有铜 所以铜失去电子物质的量 就是反应转移的电子总数
0.2×2 = 0.4mol