为什么用高锰酸钾做氧化剂时，要用“酸性”的高锰酸钾溶液？

1
因为高锰酸钾在酸性环境才显示出强氧化性（可以被还原为+2价）
在接近中性的溶液中能被还原到+4价（二氧化锰）
在强碱性溶液中则只能被还原到+6价（锰酸根）
2
因为中学阶段不溶于强酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4
用硝酸酸化的AgNO3是为了验证与银离子生成沉淀的不是其他阴离子（如碳酸根等）
3
有些离子结合产生的化合物不稳定（如AgOH会马上失水变成氧化银）
还有一些在溶液中共存会发生双水解反应（初中不要求掌握，如Fe3+和CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等都不共存，Al3+和Fe3+基本一样）

(1)酸性的KMnO4溶液氧化性比较强,最终的还原产物是Mn2+,而碱性的氧化性不强,并且KMnO4碱性溶液不稳定

(2)排除碳酸根干扰,不能加硫酸,因为Ag2SO4也是沉淀,加入后即使产生沉淀,也不说明有Clˉ

(3)经验

在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，
2、排除碳酸根离子，因为碳酸银也沉淀。硝酸与硝酸银的阴离子是同源
3、有口诀，会相互结合生成沉淀的离子
化学沉淀口诀:钾钠铵盐水中溶, 硝酸盐入水无影踪, 氯化物除银亚汞, 硫酸铅钡水不溶, 若问其他无机盐, 绝大多数皆不溶 ，

1、因为高锰酸钾的氧化性与溶液中氢离子的浓度有关，所以我们经常先进行酸化还提高它的氧化性，这个可以由能斯特方程计算出来；
2、硝酸与硝酸银的阴离子是同源，而硫酸不行，而且会干扰检验；
3、这个得背一下了

酸性大了后使高锰酸钾继＝＝电极电势变大，增强氧化性
因为硝酸不和银离子产生沉淀，氯化银不溶于酸，加硝酸就是为了检验沉淀是否是氯化银，用硫酸银离子就沉淀了
遇到一个记一个，或者查无机书的溶度积表