由AB两种元素组成的有4个原子核 42个电子 -2价的阴离子 已知A元素原子核内质子数比B元素

SO32-
（亚硫酸根离子）

过程：因为负二价阴离子有42个电子，所以不带电的话就应该有40个电子，也就是说AB有40个质子
此阴离子有四个原子核，那么AB元素的分布，只可能有三种，AB3或A3B或者A2B2

设A的质子数为X，那么B的质子数为X-8

列式，三种可能：
X+3(X-8)=40或2X+2(X-8)=40或3X+(X-8)=40

都解出来，分别是X=16,X=14,X=12,即A分别是硫，硅，镁
B=A-8分别是8，6，4分别是氧，碳，硼
组合一下符合题意的只有第一种选择，即氧和硫
所以是SO32-

SO32-
因为“A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个”很容易想到氧和硫
接下去以判断是含氧酸根