初三化学题~~急~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 12:29:01
现将17.9g锌粒放入100g稀盐酸中，反应停止后将剩余的锌粒取出，洗涤后称其质量为4.9.试求：
1.生成氢气的体积（在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）
2.所用盐酸中溶质的质量分数
3.反应生成物溶液中溶质的质量分数

1.

2.

3.

分析
1.锌和盐酸能反应,剩余了4.9g,说明反应了17.9-4.9=13
设生成氢气X,消耗盐酸Y,生成氯化锌Z
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65..73...136...2
13...Y....Z....X
得X=0.4
氢气的体积=0.4/0.09=4.44L

2.从上式得Y=14.6
质量分数=14.6/100=14.6%

3.从解1里得溶质反应后溶液中溶质是ZnCl2=Z=27.2
反应后溶液的质量=参加反应的物质的总质量-生成气体的质量
即=13+100-0.4=112.6
质量分数=27.2/112.6=24.2%