一个九年级化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 09:13:17
将100G含CACO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙）高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为（ ）
A：28.0g
b：15.2g
c：20.0g
d：40.0g
选哪个呢？列出计算过程...谢了
（氧化钙CaO是固体还是液体?）

整过过程中钙元素质量不变。
设最后得到固体质量为X
100*80%*40%===X*41%（提示：在CaCO3中钙元素的质量分数为40%）
X=3200/41
生成CO2的质量为：100-3200/41=21.95g=22g
设生成CaO的质量为Y
CaCO3==高温==CaO+CO2↑
－－－－－－－－56--44
-----------------Y---22
56:44==Y:22;Y=56*22/44=28g
答案是A

氧化钙CaO是固体 选A