一道高一化学题- -

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 10:44:33
向300ml KOH中通入一定量的CO2气体，若通入CO2气体2.24L（标况），得到11.9g白色固体，请通过计算确定次白色固体有哪些物质组成，其质量各为多少

先告诉你我的解题思路 答案不是关键！！！
首先 你要考虑的是 两点 第一 CO2是否过量 那么生成的可能是K2CO3或者KHCO3第二 万一CO2严重不足，最后得到的白色物质可能是KHCO3或者KOH那么这个题就好做了
首先设生成K2CO3为X KHCO3为Y 已知通入CO22.24L 1MOL的CO2为22.4L 那么通入了4.4g的CO2 设此时的CO2全部反应
则立方程式 2KOH+CO2==K2CO3+H2O
得出生成K2CO3为13.8g 大于条件否定 说明CO2不充分反应
KOH+CO2==KHCO3
则生成KHCO3为10G小于远条件。排除。
则可以得出结论 生成物里面只有两种 K2CO3和KHCO3总和为11.9g
更具质量守恒定律 组合方程式得到
3KOH+2CO2=K2CO3+KOH+H2O
得出X等于6.9gY等于5g
与原题相符 此为正确答案 希望你自己再做一边！ 好好学习

K2CO3,KHCO3