取一定量的碳粉放入一瓶氧气中燃烧得到10g气体，使其通过足量澄清石灰水后，气体剰于5.6克。

剩余5.6g一氧化碳，需要燃烧3.6g氧气

10-5.6=4.4，即生成了4.4g二氧化碳。生成这些二氧化碳需要3.6g氧气

共需要7.2g氧气

6.4g
燃烧得到的气体为一氧化碳和二氧化碳
其中二氧化碳能被澄清石灰水吸收，所以一氧化碳有5.6g，二氧化碳有4.4g
又因为木条不复燃，所以瓶中的氧气都在第一次燃烧时用尽
02+2C=2CO
32 56
Xg 5.6g
X=3.2g

02+C=C02
32 44
Yg 4.4g
Y=3.2g

02=X+Y=6.4g

mco2=10-5.6=4.4g mco=5.6g

c+02=c02 2c+02=2c0
32 44 32 56
x 4.4g y 5.6g
x=3.2g y=3.2g
m02=6.4g

木条不复燃，生成的是CO和CO2。通过氢氧化钙剩下的
5．6（0．2摩尔）为一氧化碳，含氧0．2*16=3.2克。4．4克0.1摩尔
二氧化碳含氧0.1*32=3.2共含氧6.4克