四个高一化学问题~

1 有紫红色沉淀出现
2 因为CLO-有强氧化性而2价铁 碘离子 亚硫酸根有还原性
3 （1）中属于氧化还原反应
（2）中不能强酸制弱酸
4 反应中有水生成且HCl会消耗所以浓盐酸会变稀最终导致达不到浓度而无法反应所以会小一些

⒈2KI+CL2=2KCL+I2 这个反应出现的现象是什么?
生成碘单质，一般来说会用淀粉，这是淀粉碘化钾试纸的反应原理，变蓝色

⒉CLO-为什么不能跟2价铁或者碘离子或者亚硫酸根大量共存?
正一价的cl具有强氧化性，会把亚铁氧化到铁，亚硫酸氧化到硫酸

⒊⑴CL2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCL
⑵Cl2+AgNO3+H2O=AgCL↓+HNO3+HCLO
请问这俩反应怎么回事？我知道第⑵个里因为硝酸银没有还原性，所以氯气要先和水反应生成盐酸和次氯酸，然后盐酸再做还原剂与硝酸银反应，可是为什么不是次氯酸与硝酸银反应啊？请帮我讲解下，麻烦详细点！

你说的有问题，盐酸和硝酸银的反应不是氧化还原反应，只是普通的置换反应，其次再次氯酸是不会和硝酸银反应的，硝酸银里的银要用还原剂置换，而次氯酸是典型的强氧化剂

⒋4HCL＋MnO2＝加热＝MnCL2+2H2O+CL2↑
书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀，所以实际生成的氯气小于1摩尔．请问到底为什么会小于1摩尔啊？到底怎么回事？
这个反应写的不对4HCL（浓）＋MnO2＝加热＝MnCL2+2H2O+CL2↑
是要浓盐酸才可以，反应为稀盐酸以后就不反应了所以盐酸有剩余而氯气不足