同种元素的原子轨道是相等的吗？

那是不一定的.因为电子带负电荷,在带正电荷的原子核的电场力作用下绕核运动；而同种元素的原子核所带正电荷是相等的,所以同种元素的阳离子轨道半径>该原子>阴离子.

原子轨道是分层的。有s,p,d,f,g等层。每一层中有的还有亚层。这些分层是因为其中的量子参数不一样。比如说能量，旋转方向等等。不同层中的电子是不一样的。每一层所对应的空间形状（通过计算得出的）也是不一样的。

至于这个问题，比如氢，只有s轨道，所以他的原子轨道肯定是一样的。又比如钠，有1s2 2s2sp6 3s1.它的自身的原子轨道就不一样了。

原子轨道是相同的！

智能说大体上,因为你知道,原子轨道这个概念本来就不是很严谨的,是我们想象出来的

相等。原子是最基本的东西，无论是原子得主量子数，角量子数，磁量子数还是自旋量子数，他们都像自己身体中一部分似的决定着原子的性质，而分子和离子恰好是他的演变，就像一个人遇到事情后有所变化一样（不遇事则不变）.
四个量子数一个决定一个,形成一个稳定的支架,这样他才有能力去承受别的"刺激"
当然世上没有完全一样的东西,但是在看一些事时要有相对性.
仅供参考

不是相等的，LZ的问题都有问题，如果说相同的原子的核外电子轨道是不是相同的把，其实也不是相同的，这里说的轨道是统计学意义上的轨道，是在一定的区域中出现的几率。