高中化学题 化学高手进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 08:55:16
氢氧化亚铁与浓硝酸的反应:4HNO3(浓）+Fe(OH)2=Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O
氢氧化亚铁与稀硝酸的反应：10HNO3(稀）+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+6H2O

请问这两个反应是属于复分解反应还是氧化还原反应，这个属于化合物和化合物反应，并且生成气体和水，应该属于复分解反应，但是这里氮元素的化合价发生变化，又属于氧化还原反应，但课本说复分解反应不是氧化还原反应，高手解释下
这两反应也符合复分解反应的条件呀，这该怎么解释，我知道化合价变化了一定是氧化还原反应，但这跟复分解反应相互矛盾呀

初中的复分解反应的定义是“两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物”，上了高中就不能真的单纯看化合物与化合物交换成分了，复分解反应与氧化还原是没有联系的，这个反应是氧化还原反应。高中的知识就用回高中的方法来解，如果用回初中的知识就可能得不到正确答案，不要受到初中的影响

肯定属于氧化还原反应。
不一定生成气体和水就一定是复分解反应。

属于氧化还原反应！

我曾经也有过这个困惑，你可以直接Hi我，交流下！我现高二学生！

谁说化合物和化合物反应并生成气体和水的反应就是复分解反应了？复分解反应元素不变价
明明有变价元素 是氧化还原反应

氧化还原反应
FE N 都变价位了

是氧化还原反应，复分解反应的概念在高中课本里几乎很少用到的，就我个人认为，复分解反应多指离子的简单的重新组合，而不存在化合价的改变，但是你所说的反应中存在化合价的改变，肯定是氧化还原反应。而且，并不是说化合物和化合物的反应就一定是复分解反应。