某铜铁混合的粉末，平均分成两份，一份加入足量的稀盐酸……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 21:44:26
某铜铁混合的粉末，平均分成两份，一份加入足量的稀盐酸，反应后得到不溶物6.4g。另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后得到不溶物12.8g。求原混合粉末中铁的质量分数。（精确到0.1%)

麻烦各位把过程写出来，谢谢！！！
要准确一点哟！^.^

一份加入足量的稀盐酸，反应后得到不溶物6.4g
从上句中可得，铜的质量为6。4g
另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后得到不溶物12.8g
反生反应Fe + CuSO4====FeSO4 + Cu
因为硫酸铜足量，所以充分反应
反应生成的铜的质量=12.8-6.4=6.4g
Fe + CuSO4====FeSO4 + Cu
56 64
x 6.4g
56 64
---- === ----
x 6.4g

x = 5.6g
5.6g
Fe% =-----------=46.7%
5.6g+6.4g

铜和算不反应
所以第一份实验得到的不溶物6.4就是铜的质量

铁和硫酸铜反应置换出铜单质
第二份不溶物是原来的铜和新生成的铜的质量=12.8
说明新生成的铜有12.8-6.4=6.4
设参加反应的铁有X
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56.......64
X........6.4
得X=5.6

铁的质量分数=5.6/(5.6+6.4)=46.7%

6.4g是铜
12.8g 中6.4g是原来的 还有6.4g是铁置换出来的
所以铁有5.6个g
=5.6/12=46.7%