UC知道高一化学问题 能讲清步骤的来
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 13:05:45
有下列三个反应
2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2
2fe+3cl2=2fecl3
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2
若某溶液中有fe2+ i- cl- 要氧化剂除去I- 而不影响 fe2+和cl- 可以加入下列哪个试剂
A CL2 B kmno4 c fecl3 d hcl
某无水混合物 feso4和fe2(so4)3组成 测的混合物的硫元素的质量分数为A% 则其中FE的质量分数是多少、
a (100-4a)% b 100-2a)% c 100-a)% d 100-3a)%
由FEO FE2O3 FE3O4组成的混合物 测的其中铁元素和氧元素的质量比为21：8 则这种混合物中的 FEO FE2O3 FE3O4 的物质的量的比 可能是?
1，1:1:1 2，1:1:2 3， 3:3:1 4，1:2:1 5，2:1:2
A 45 B 135 C1234 D123
过氧化钠 和 铝粉 混合物共18.3g 加入100ml的水 充分反应后的混合物完全溶解 并收到5.6l的气体（标准状况）
1收集到的气体成分是___ 体积比是____
2计算反映后溶液中各溶质的物质的量浓度.（溶液体积100ml）
高温下用碳还原某金属氧化物 Mo2 在标准状况下得到400mlco 100mlco2 和1。58g的金属 则M的相对原子质量是多少
A40 B73 C118 D207
2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2
2fe+3cl2=2fecl3
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2
若某溶液中有fe2+ i- cl- 要氧化剂除去I- 而不影响 fe2+和cl- 可以加入下列哪个试剂
A CL2 B kmno4 c fecl3 d hcl
某无水混合物 feso4和fe2(so4)3组成 测的混合物的硫元素的质量分数为A% 则其中FE的质量分数是多少、
a (100-4a)% b 100-2a)% c 100-a)% d 100-3a)%
由FEO FE2O3 FE3O4组成的混合物 测的其中铁元素和氧元素的质量比为21：8 则这种混合物中的 FEO FE2O3 FE3O4 的物质的量的比 可能是?
1，1:1:1 2，1:1:2 3， 3:3:1 4，1:2:1 5，2:1:2
A 45 B 135 C1234 D123
过氧化钠 和 铝粉 混合物共18.3g 加入100ml的水 充分反应后的混合物完全溶解 并收到5.6l的气体（标准状况）
1收集到的气体成分是___ 体积比是____
2计算反映后溶液中各溶质的物质的量浓度.（溶液体积100ml）
高温下用碳还原某金属氧化物 Mo2 在标准状况下得到400mlco 100mlco2 和1。58g的金属 则M的相对原子质量是多少
A40 B73 C118 D207
1,高锰酸钾可以把Fe2+氧化成Fe3+,所以不行
氯气也可以把Fe2+氧化成Fe3+,也不行
HCl没有氧化性
只有FeCl3可以
选C
2,注意到二者的S、O之比都是1：4
所以S和O的质量比为1：2
所以氧元素的质量分数为2A%
则其中Fe的质量分数是（100-3A）%
选D
3，注意到Fe3O4中铁和氧元素的质量比就是21：8
所以FeO和Fe2O3在组成上就应当相当于是Fe3O4
所以FeO和Fe2O3的量之比为1：1
而Fe3O4的量随意
选D
4，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
设Al xmol，Na2O2 ymol
则1.5x+0.5y=5.6/22.4=0.25
27x+78y=18.3
所以x=0.1,y=0.2
所以气体是氢气和氧气,体积比为3:2(0.15:0.1)
最后得到的NaAlO2的物质的量为0.1mol
所以浓度是1mol/L
5,一氧化碳和二氧化碳中的氧都是来自于金属氧化物
氧原子的物质的量为0.4/22.4+0.1*2/22.4=0.0268mol
所以金属氧化物的物质的量为0.0134mol
所以 M的相对原子质量为1.58/0.0134=118
选C