依然是一道无言的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 08:09:29
仅有5.8克某铁的氧化物，在加热的条件下用氢气充分还原后可生成1.8克水，此铁的氧化物的化学是为什么？
希望各位不但能回答一下，而且能把过程写一下谢谢，我的化学不是很好
偶是初中，请各位不要出现过于深奥的解答，谢谢，我水平不高

回答2楼的问题，不太明白，希望能把过程写出来，谢谢

而且补充一下，是某铁有氧化物，铁的化合物有三氧化二铁，四氧化三铁，氧化铁

依据质量守恒定律，H2O中的氧元素就来自于该铁的氧化物
H2O——0
18.......16
1.8g......(1.6g)

5.8g的铁的氧化物中铁元素质量为：
5.8g-1.6g=4.2g

设该铁的氧化物为Fe（x）O(y)
Fe（x）O(y)——xFe——yO
......................56x......16y
......................4.2g........1.6g
56x/4.2g=16y/1.6g
x:y=3:4
故：该铁的氧化物是Fe3O4

1.8g水有0.1mol，根据水的分子式H2O，可知5.8g氧化物中含有0.1mol的氧原子，即1.6克氧。设铁摩尔量有X
56X+1.6g=5.8g
解得X=0.075
即Fe：O=0.075：0.1=3：4
所以氧化物是Fe3O4

根据生成水的质量及水中氧的百分含量可以求出该氧化物中的氧含量，进一步求得氧化物中的铁含量，再根据氧、铁的量及氧、铁的分子量求化学组成。明白吗？

生成1.8克水中的氧含量1.8*(16/18)=1.6

氧1.6g来自5.8克某铁的氧化物，铁的质量为5.8-1.6=4.2
个数比为：【4.2/56】/【1.6/16】=3/4
该铁的氧化物是Fe3O4