将等物质的量K2SO4，NaCl，Ba（NO3)2,AgNO3混合均匀后

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 21:29:19
置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌＼静置＼过滤．取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间．则两个极区析出的氧化产物与还原产物质量比约为？
答案是8：1，我不知道是怎么算出来的?

将等物质的量K2SO4，NaCl，Ba（NO3)2,AgNO3混合均匀后，你会发现SO42-和Ba2+，Cl-和Ag+恰好沉淀完全

经搅拌＼静置＼过滤后所得滤液为KNO3和NaNO3的混合溶液，用铂电极电解该溶液，Na+、K+、NO3-都不能在水溶液中得失电子，所以是水电离出的H+和OH-得失电子（就是电解水）

阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O，
阴极：4H+ +4e- ==2H2↑，
总反应：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
得到氧化产物为O2，得到还原产物为H2
所以氧化产物与还原产物质量比=32：4=8：1