为什么浓硝酸比稀硝酸氧化性强,但与铜反应,前者的氮降了一价生成了二氧化氮,后者却降了三价生成了一氧化氮

反应前后元素的化合价升降的多少是不能反映元素氧化还原能力的,即化合价降的多不一定说明氧化性强.氧化性强弱可以从产物看出.浓硝酸反应生成的是NO2
稀硝酸反应生成NO,但是NO2的氧化性强于NO,想想人家被还原后的生成物的氧化性还是高,不就更能说明原来它的氧化性更强吗?再个在浓硝酸这种强氧化性酸面前,任何低价N的形式都不存在,被继续氧化,所以生成的是N02.如果和Mg等还原性强的反应,是可能生成低价N的,也有硝铵或氮气生成,但要求还原的还原能力很强,使浓硝酸不能将低价N氧化.

硝酸越浓它氧化性越强，与铜反应，浓硝酸也可以有NO生成，但是生成以后马上就被浓硝酸氧化成NO2

还原产物的氧化性与氧化剂的氧化性并没有明显的联系

对于这个事例 只是因为浓硝酸浓度很高
所以有更多的硝酸分子成为氧化剂

浓硝酸与铜反应先生成低价的氮化物，像氨气，一氧化氮等，然后硝酸再把它们氧成二氧化氮