vsepr 中5对电子为什么是 三角双锥？

按照VSEPR，为使价电子对间互斥力最小，可将价电子看作等距离地排布在同一球面上，形成规则的多面体形式。价电子对为5对时取三角双锥形，对应的杂化类型是dsp3，其中的d轨道是dz2。如：PF5.

所谓四方锥形，价电子对是六对，而其中5对是键电子对，即成了5个键，一对孤电子。对应的杂化类型可看成是d2sp3,也可看成是dsp3，但d轨道是dx2-y2。如：IF5。

5对电子有三角双锥和四棱锥两种。如果中心原子是dsp3杂化，就是三角双锥。如果是d2sp3杂化，就是四棱锥。主要是看中心原子有多少轨道，如何杂化。尽可能分散只是一个参考标准。