初三化学方程式计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 03:12:27
现称取NaCL的NA2CO3样品11g,溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.
求:(1)该纯碱样品的纯度 (2)所得溶液中溶质的质量分数

过程谢谢!!!!!

分析
反应有气体生成,所以反应后总质量减少
即减少的质量=生成的气体CO2的质量=11+50+64.4-121=4.4

设参加反应的Na2CO3有Xg,生成的NaCl有Yg
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106..........117......44
X.............Y.......4.4
得X=10.6
Y=11.7

纯碱样品的纯度=10.6/11=96.4%

溶质质量=反应前就混有的NaCl的质量和新生成的NaCl的质量之和
........=(11-10.6)+11.7=12.1

所得溶液中溶质的质量分数=12.1/121=10%

分析
反应有气体生成,所以反应后总质量减少
即减少的质量=生成的气体CO2的质量=11+50+64.4-121=4.4

设参加反应的Na2CO3有Xg,生成的NaCl有Yg
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106..........117......44
X.............Y.......4.4
得X=10.6
Y=11.7

纯碱样品的纯度=10.6/11=96.4%

溶质质量=反应前就混有的NaCl的质量和新生成的NaCl的质量之和
........=(11-10.6)+11.7=12.1