锌 铁 硫酸 原电池的问题

当金属放入溶液中的时候将发生金属离子向溶液中扩散的过程，电子就留在金属材料上。
如果只是铁片放入酸中，酸中的H+就会从金属铁片上获得电子而发生反应生成H2。由于H+到达铁片的过程中会受到Fe^2+的阻碍，随着反应的进行这种阻碍越强烈，所以纯铁与酸的反应速率很慢。
当铁片与比铁不活泼的金属连接时，由于电位差的原因，铁片上的电子就转移到了不活泼金属上，这样酸中的H+从不活泼的金属上得到从铁转移过来的电子，这样就没有Fe^2+的阻碍，反应速率就大大加快了。
如果铁片与比铁活泼的金属相连时，活泼的金属就将电子转移到铁片上，此时酸中的H+就从铁片上获得从活泼金属转移过来的电子而生成H2。由于Fe^2+没有增加，所以反应受到的阻碍很小，所以整个反应速率很快，此过程中没有铁与酸的反应。

我认为此时Zn和Fe都会与硫酸反应而生成氢气和他们对应的盐 原电池此时起到了桥梁的作用 由于有原电池的存在 Zn和Fe之间的电子可以轻易传导 这就使化学反应速率大大加快了

真正的原电池应该是溶液中有盐的，锌是失去了电子，电子通过导线传到了正极铁上，铁上电子过剩，铁无法再失去电子被氧化，这时溶液中会有其它阳离子来接受电子的，不然电子上哪去了，电子不流动，也没就没有电流啊，没有电流这个回路就断了，也就无法向外电路的用电器供电了。
这个电极过程还是比较复杂的。
准确的讲是锌失去的电子保护了铁，锌这里是发生的氧化反应是阳极（电池里叫负极），这就是我们所说的牺牲阳极保护，和船上那个锌块是一个道理。
不过当电流流过两个电极时，它们都发生了极化，也就是说当电流流过电极表面时，它们的电极电势发生了改变，这时到底是谁在阴极上得到电子而被还原，还要看具体情况。如果你上大学学电化学，在电极过程动力学里会讲得很清楚的。
高中理解个大概，能做题就行了。

我来一一回答你的问题

在原电池中，铁确实是和酸发生反应的，但是在反应过程中有一个“竞争性抑制”的机制在发挥作用。这个机制你可以在高级化学里找到。

铁和锌同时跟酸反应，同时发生电荷转移，区别是锌的活动性比铁强，所以锌代替了铁发生反应。

氢离子是从锌那里得到的电子，氢离子得到电子之后就形成氢原子，两量以