高一化学计算题~~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 17:44:32
在标准状况下，将100mL的H2S和O2的混合气体点燃，反应后恢复到原状况，所得气体的体积V（总）=25mL，计算原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？

涉及的反应有
2H2S+O2==2H2O+2S
2H2S+3O2==2H2O+2SO2

1)若V(H2S):V(O2)>0.5
则硫化氢过量,剩余气体是硫化氢
剩余的硫化氢体积是25mL
所以参加反应的硫化氢体积是50mL,氧气是25mL
所以原混合气体中硫化氢是75ml,氧气是25mL

2)0.5<V(H2S):V(O2)<1.5
硫化氢和氧气都完全反应,剩余的气体是二氧化硫
V(SO2)=25mL
那么参加第二个反应的硫化氢和氧气的体积分别是25mL和37.5mL
剩余的参加第一个反应的硫化氢和氧气总体积为37.5mL
所以参加第一个反应的硫化氢和氧气体积分别为25ml和12.5mL

所以原气体中硫化氢体积为50mL,氧气体积为50mL

3)V(H2S):V(O2)>1.5
氧气过量,且氧气和硫化氢只发生第二个反应
剩余的气体是氧气和二氧化硫,体积为25mL
设硫化氢体积为xmL,氧气体积就是(100-x)mL
x+100-x-1.5x=25
x=50

V(H2S):V(O2)=1,舍去

所以原混合气体中H2S和O2各为75mL,25mL或50mL,50mL