向饱和氯化铵溶液中加入氢氧化镁固体,固体完全溶解。请用平衡移动原理解释该现象

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 06:57:17
老师说是因为强碱置弱碱,但是饱和氯化铵溶液是酸性的,个人认为是酸碱中和,所以氢氧化镁溶解
跪求合理解释~
谢谢啦~

这是个主次问题。
氯化铵溶液呈酸性是因为水解造成的,而水解相对来说是微弱的,即溶液中氢离子浓度较小。
而溶液中铵离子的浓度较大。
考虑问题时应从主要的方面来分析。

Mg(OH)2溶解度 0.00084g
不算太小
我觉得你说酸碱中和也有一些,说也说得通。
这应该是一个盐效应问题。由于溶液中各种离子浓度大,导致氢氧根与镁离子碰在一起的机会大大降低,使得平衡向沉淀解离方向移动。

氯化铵是强电解质,完全电离出铵根离子,铵根粒子与氢氧根离子结合形成的是弱电解质,平衡向合成一水合氨的方向移动,氢氧根离子的减少促进了氢氧化镁的电离,所以氢氧化镁就溶解了

有酸碱中和的因素吧。因为氯化铵溶液是酸性的,氢离子与氢氧化镁反应后破坏了原来氯化铵的平衡,促使反应向多生成氢离子的方向进行。

asasd