向饱和氯化铵溶液中加入氢氧化镁固体,固体完全溶解。请用平衡移动原理解释该现象

这是个主次问题。
氯化铵溶液呈酸性是因为水解造成的，而水解相对来说是微弱的，即溶液中氢离子浓度较小。
而溶液中铵离子的浓度较大。
考虑问题时应从主要的方面来分析。

Mg(OH)2溶解度 0.00084g
不算太小
我觉得你说酸碱中和也有一些，说也说得通。
这应该是一个盐效应问题。由于溶液中各种离子浓度大，导致氢氧根与镁离子碰在一起的机会大大降低，使得平衡向沉淀解离方向移动。

氯化铵是强电解质，完全电离出铵根离子，铵根粒子与氢氧根离子结合形成的是弱电解质，平衡向合成一水合氨的方向移动，氢氧根离子的减少促进了氢氧化镁的电离，所以氢氧化镁就溶解了

有酸碱中和的因素吧。因为氯化铵溶液是酸性的，氢离子与氢氧化镁反应后破坏了原来氯化铵的平衡，促使反应向多生成氢离子的方向进行。

asasd