两个烧杯中各加入相同质量的质量分数都为49%的稀H2SO4溶液.......

49%的是稀硫酸 AL不钝化
有以下几种可能
1.仍然平衡
10.8克铝=0.4摩尔
10.8克镁=0.45摩尔
1摩尔铝 消耗1.5摩尔硫酸
1摩尔镁 消耗1摩尔硫酸
当金属都过量时候 硫酸反应完了 天平仍然平衡
此时硫酸的物质的量应该是小于等于0.45摩尔
2.向铝那边斜
此时镁应该过量 即硫酸的物质的量应该大于0.45摩尔 小于0.6摩尔
3.向镁那边斜
此时金属全部反应完 硫酸要多于0.6摩尔

首先这道题不对！
为什么没有稀硫酸的质量？
一滴稀硫酸的话天平不变！因为硫酸完全反应了，嘎嘎，必须要稀硫酸的量！下边是解答这种题的思路！
30多了，记性不好了！具体分子式忘记了，所以我只能告诉你方法了：首先 硫酸和al反应，判定那个过量，按照不过量的计算出氢气的量，然后和mg反应，也先判定谁过量！按照不过量计算氢气量，氢气放出多轻！

我要分！