一道关于离子方程式的问题

氢氧化钡溶液加到硫酸氢钾溶液里，硫酸氢钾是过量的，所以硫酸钡应该完全反应，调节PH为7，硫酸钡中两个氢氧根应该结合两个氢离子，另外还有一个钡离子结合一个硫酸根离子，所以2H+ +2OH- +Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓+2H2O

这不是以哪个溶液做标准的问题，因为硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至PH=7
，所以反应时所有的H+和OH-必须全部中和。所以应该是两个H+和OH-

因为是完全中和，所以总的反应是
2KHSO4+Ba(OH)2=K2SO4+2H2O+BaSO4
所以除去未参加反应的离子，应为答案的结果。

写离子方程式关键是要学会看到这个反应的本质问题，你要考虑到到底是什么被反应了，什么没有，从宏观（现象）和微观（什么反应）角度结合考虑，这样才能写出正确的例子方程式。

就看化学方程式右边有硫酸钡沉淀,还有不能电解的水, 所以左边那些离子都不能省略..
老师说写离子方程式有4个步骤.写出原化学方程式后.改成离子形式, 删去左右边相同的离子, 检查一下是不是漏了或多了什么
"写改删查"!