某氢氧化钙溶液(其中溶质的质量分数为4%)吸收了11g二氧化碳恰好完全反应,所得溶液中碳酸钙的质量分数？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 08:18:37
一楼的做的不对啊。 不对，是氢氧化钠溶液。

好像你的题目有问题吧？氢氧化钙溶液的质量分数不可能是4%，氢氧化钙是微溶，100g水溶解不了1g氢氧化钙，还有碳酸钙是沉淀，即难溶物，我们基本就认为溶液中没有碳酸钙了，基本谈不上什么质量分数。你还是把题目好好查一下，估计应该是0.4%的氢氧化钙溶液，和11gCO2完全反应应该是生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙是有质量分数的。

m(CaCO3)=100÷(44÷11g)=25g
m(Ca(OH)2)=74÷(44÷11g)=18.5g
w(CaCO3)=25g÷(18.5g+11g)×100%=？(自己算，结果保留两位小数)

m(CaCO3)=100*(11÷44g)=25g
m(Ca(OH)2)溶液=74÷(44÷11g)=18.5g
m所得溶液=m(Ca(OH)2)溶液+m(CO2)=18.5g+11g=29.5g
w(CaCO3)=m(CaCO3)/m所得溶液×100%=82%

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