【化学】XeF2的化学键如何形成

XeF2中的Xe是不等性sp3d杂化，也就是氙的5p轨道上的一个电子跃迁到5d轨道上，这样就产生两个成单电子，这两个单电子与F成键。

首先肯定一点，XeF2物质是存在的。
根据Linus Pauling的杂化轨道理论，XeF2中的Xe是以sp3d杂化，这个模型被称之为超八电子结构。 这个模型与传统的八电子理论相违背，但是符合杂化轨道理论。

另一个模型是一个氟与Xe形成共价键，另一个形成离子键，这样一个氟带负电，Xe带正电。这样就可以符合八电子理论，但是无法解释XeF2的几何形状。但是这种模型却和理论计算非常吻合：A. Reed and P.v.R. Schleyer, J. Am. Chem. Soc. 1987, 109, 7362-73; ibid. 1990, 112, 1434-45; E. Magnusson, ibid. 7940-51.

最后强调一点，所有的理论都是根据实验结果做出的。而且化学的理论也只能对部分物质进行归纳和推测。总会有一些与原来的理论相违背的新的东西出来，然后化学家就猜测新的模型去解释它。

我想应该是形成F—Xe—F，多余的两个电子应当被填充至上一级s轨道（到底是3s还是6s轨道我也不清楚）因为s轨道只需两个电子就可以达到稳定状态。

不懂，但是化合物的形态是很多的，我再猜想会不会是那个F2先形成一个化合物再和Xe形成键