求助一道化学题 （谢谢各位了）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 21:40:09
取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g
用过量的稀硝酸处理后得沉淀4.66g，并有气体放出。试计算。
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生气体在标准状况下的积

4.66g沉淀全部为硫酸钡：物质的量=4.66g÷233g/mol=0.02mol
根据硫酸根相等，则硫酸钠的量浓度=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L
碳酸钡沉淀质量=14.51g-4.66g=9.85g，物质的量=9.85g÷197g/mol=0.05mol
根据碳酸根相等，则碳酸钠的量浓度=0.05mol÷0.05L=1mol/L
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
CO2的量=BaCO3的量=0.05mol
体积=22.4L/mol×0.05mol=1.12L