为什么氦和镁的化学性质不相似？

不相似.
氦原子核外只有一个电子层,这一个电子层上最多只能容纳2个电子,现在已经是2个,所以它是相对稳定结构,化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层,第三层是最外层,这一层上有2个电子,少于4个,容易失去电子,化学性质不稳定.

概念:决定原子的化学性质的是原子的最外层电子数

最外层电子数不同,化学性质肯定不同~~

氦和镁最外层电子数虽然相同,但氦只有2个电子,把第一层填满了,他是稳定的

对除了第一层以外的每层,如果是最外层,那么要到达8才稳定

镁虽然最外层和氦一样,但需要到达8才稳定,氦确已经达到稳定

所以化学性质不一样

氦，是惰性气体。为什么惰性呢？因为在第一周期它是所有电子轨道都饱和了的！第一周期就只有K电子层。
而Mg，是第三周期的，它的电子轨道层数有3个K，L，M。最外层（M层）电子数虽然是2，但是距离饱和电子数8还有很长远的距离。
这就是不同啦。因为电子层的电子数空的，半饱和，饱和，是能量相对稳定的。稳定也就是不容易发生发生化学反应啦！

希望帮到你咯

据能级解释，1S轨道只能排两个电子，显然氦是，它已经达到电子的稳定结构。所以亲和能跟电离能很大，化学性质就很不活泼。镁是3S轨道的全满，但M层电子还有3P轨道，所以镁未达稳定结构，易失电子，显示其金属性

虽然外层电子数一样，不过那两个电子所在的电子轨道是不一样的，因此电子的能量不同，因而他们的化学性质不同