和气动原理有关的知识

气压是气体分子不断运动、碰撞产生的压力，公式参考
PV=NRT
P为压强，单位N/M^2
V为气体体积，单位M^3
N为气体物质的量单位MOL
R为常数，8.314
T为气体温度
可见气体压强与V，N，T有关
但这只适用于压强均匀的气体（即重力对压强影响忽略的气体）

理想气体状态方程
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），描述理想气体状态变化规律的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为ρV=MRT/μ=νRT
式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故
pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数。
以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
公式
pV=nRT(克拉伯龙方程）
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
推导
经验定律
（1）Boyle定律
当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）Charles---Gay·Lussac定律
当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ②
（3）Avogadro定律
当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ③
由①②③得
V∝（nT/p） ④
将④加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT
只要是气体方面的都可以用这个方程解答的 对于高中知识来说

空气动力学，主要有