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用大学化学知识.对于含氧酸来说,可以写成:(HO)mROn也就是说对于酸而言，它的结构是中心原子R和羟基还有氧构成的，n越大，非羟基氧就多，R的电负性越高,(简单说就是高中的非金属性).H-O键的极性就越显著，就更易在水中解离氢离子，酸就强

结论是对的。
是根据元素周期表总结归纳出来的。
至于原因，是由元素的金属性与非金属性来决定的。

对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。这是根据周期表来的。而最高价氧化物的水化物的碱性越强，同样根据周期表来的。

这些规律可以由元素周期律归纳出来
归根结底的说，碱性的强弱是碱给出氢氧根离子的能力的大小，而酸性的强弱是酸给出氢离子的能力的大小。
高中阶段只要可以利用周期律去比较就可以了，至于原因，就比较复杂了，要从物质的结构分析。