一道初3化学啊

选D
混合物中，氧元素的含量为：1.6/4＝0.4
氧化铁Fe2O3中氧元素的含量为：16*3/(16*3+56*2)=0.3
因此，另一种物中氧元素的含量应大于0.4
故只有D可以。
Al2O3的氧元素的含量为:16*3/(16*3+27*2)=0.47>0.4
其它的
CuO氧元素的含量为16/（16＋64）=0.2<0.4
MgO氧元素的含量为0.4＝0.4
CaO氧元素的含量为0.2857<0.4

4g Fe2O3 氧元素质量=4*48/160=1.2g
CuO =4*16/80=0.8g
CaO =4*16/56=1.14g
Al2O3 =4*48/102=1.88g
选D，最后的含量必在两种的中间

D
混合物4g已知氧元素1.6g,得氧质量分数40%；
氧化铁中氧（%）<40%，所以必须有个大于40%的才能出来40%，只有D符合，ABC都小于40%

总体氧含量比例为0.4 氧化铁是0.3 所以另一个一定要大于0.4 只有D了

由于你是初三学生,没有学习过物质的量概念,所以推荐你使用假设法做.可以假设4g全部是Fe2O3,然后求出此时的O元素的质量为1.2g小于1.6g.因为1.6g中并不是全部是氧化铁,所以必须要有一种氧化物,也是假设全部是这种氧化物,然后其氧元素的质量必定是大于1.6g的,这样才可以保证两种氧化物混合4g时,氧的含量符合题意.综上,只需将选支假设全部是4g时分别求出符合氧元素大于1.6g的就是答案了.

这种题型基本上都是选择题，这个问题很简单，关键就是思路。
不管混合的什么元素，先都设混合物的元素为二价R，其原子量为x,则氧化物为RO,知道混合物和样的元素，可列方程式
RO---->O
16+x 16
4g 1.6g
列方程可算出x=24，即混合物的金属平均原子量为24，但已知的一种元素为Fe=56>