从这个反应如何看出强酸制弱酸

强酸制弱酸 满足“使离子浓度减小”这一条件，因为强酸完全电离，而弱酸不完全电离，当生成弱酸后，强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中。而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度。
活泼金属置换不活泼金属的原理就不一样了，这是还原性的差异，活泼金属的还原性强，更容易失去电子，不活泼金属其离子的氧化性强，更容易得到电子成为金属单质

SO2对应H2SO3，酸性强于反应物HCO3-对应的H2CO3。H2CO3生成后分解为H2O和CO2。实质上SO2通入水溶液和水反应生成H2SO3破坏H2CO3的电离平衡得以使整个反应顺利进行。但此反应式有误，应为SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，或H2SO3+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑+H2O。
LS“两步反应顺次发生”不成立。虽然2个反应可以这样分步写，且H2SO3的生成是后一步反应的原因，但实际上两个反应同时进行。

亚硫酸比碳酸酸性强
CO2+H2O==H2CO3（可逆）

错了
应该是 H2SO3+NaHCO3---->右边不变
H2CO3更弱,所以能制得,然后立即分解成H20和CO2

此反应有两步组成：
1.SO2+H2O＝H2SO3（亚硫酸）
2.H2SO3+NaHCO3＝NaHSO3+CO2+H2O
两步反应顺次发生，你的反应式写错了，应当无H2O
1.2叠加即可得SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2
2中亚硫酸（强于碳酸）强制弱得H2CO3,表现为
CO2+H2O

亚硫酸酸性比碳酸强
应为这个方程式实际上是综合反应
分布反应是SO2+H2O==H2SO3亚硫酸
H2SO3+NaHCO3==NaHSO3+CO2+H2O
和反应是SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2 所以你的方程式有问题（H2O约掉了）