三价铁离子和硫离子是如何反应

应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3+ + S2- =======S(沉淀)+2Fe2+

但是也会有Fe2S3沉淀的存在。

一般说来，Fe3+具有较强的氧化性，而S2-则具有还原性，因此当Fe3+与S2-相遇时，Fe3+能将S2-氧化成S，而自身被还原为Fe2+，即发生反应：

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强．在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性．因此，应发生上述反应．但如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓

总之哪个过量对反应也是有影响的，因为FeCl3酸性，而Na2S是碱性的

氧化还原，生成硫单质和二价铁离子

生成二价铁离子和单质硫

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