高中电化学的几个问题，希望能尽快得到答案，谢谢

1、首先硫酸铵是强酸弱碱盐，所以在溶液中显酸性。另外三个强碱弱酸盐显碱性，比较它们的碱性强弱只要比较它们的共轭酸的酸性就行了。由于醋酸酸性强于碳酸，而碳酸又强于碳酸氢根，所以它们的钠盐的碱性强弱是醋酸钠〉碳酸钠〉碳酸氢钠。综上所述，PH从大到小依次是：醋酸钠〉碳酸钠〉碳酸氢钠〉硫酸铵

2、根据Ka的大小可知这两种弱酸在水中的电离程度，氟化氢比氰化氢易电离，那么反之，氰离子比氟离子易水解。因为氟化钠和氰化钠溶液中钠离子浓度都是一样的，所以只要比较氰离子和氟离子就行。因为氰离子更易水解，所以氰离子的浓度就小于氟离子，于是n1>n2

3、这个就复杂了~不知道你对电离平衡了解多少……我大概说一下
首先加水，这个可以肯定地，三种物质的浓度都会减小，因为无论如何，稀释的改变程度肯定大于水解和电离。
加热，应该是促进电离（关于这个我也不是很确定= =），所以磷酸根的浓度肯定是增加了的。
加消石灰，也就是氧化钙。氧化钙本身是碱性的，所以氢离子肯定减少，因为磷酸钙是难溶物，而磷酸根减少也会促使磷酸一氢根水解，那么这三种浓度都会减小。

4、中性条件下，铁离子会有少量水解，次氯酸根也会有少量水解，于是这两者会发生双水解，产生次氯酸和氢氧化铁沉淀……严格来讲，他们不能大量共存，但如果是很少量的话，应该也行= =只能说题目出得不很严谨
碱性条件下，后三种离子都能存在，所以这四种离子可共存，硫离子也不会和亚硫酸根发生归中反应。

修改答复= =我是原来的一楼~
第一题是我错了，又回去算了一下，比较弱酸根离子的碱性强弱确实是要比较它们的共轭酸的酸性强弱的。那么也就是分别比较醋酸、碳酸和碳酸氢根的酸性。经查表，醋酸〉碳酸〉碳酸氢根，于是他们的酸根离子碱性应该是：醋酸钠<碳酸氢钠<碳酸钠。那么PH从大到小应该是碳酸钠〉碳酸氢钠〉醋酸钠〉硫酸铵

另外第四题，碱性条件下的偏铝酸根其实就是四羟基合铝离子，当碱性不够强的时候，其中的铝离子会解离出来和硫离子双水解从而生成沉淀，但是如果碱性足够强的话也就没事了。所以归根结底，还是题目不太严谨。但是如果从高中化学题目的角度来讲，说他们不能共存也是可以的= =