向25ml 18.4mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是？

Cu + 2H2SO4 =△= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

反应过程中 浓硫酸的浓度会逐渐的变小，C<18.4mol/L ,硫酸的物质的量n<18.4*0.025 ,也就是n<0.46mol,当浓度降低到一定程度时，反应就会停止
铜肯定就不能和现在的稀硫酸反应了。

随着反应的进行，浓硫酸会変稀，稀硫酸不与铜反应

题干中隐含了“反应进行过程中硫酸的浓度会逐渐变小”这一条件，若只考虑Cu＋2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O被还原的硫酸为参加反应的硫酸一半，即：0.025L×18.4mol·L-1／2＝0.46mol，若将思路停留于此，解题陷入误区。事实上，随反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变稀，当稀释到一定程度时，铜就不能与稀硫酸反应了，所以被还原的H2SO4的物质的量应小于0.23mol。